ПОЛТАВСЬКИЙ ДЕРЖАВНИЙ МЕДИЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ

Головна

Спрощений режим

Опис

Бази даних

Книги - результати пошуку 43273

Вид пошуку

Книги

Періодичні видання. Статті

Книги іноземною мовою

Художня література

Дисертації

Автореферати

Методичні рекомендації. Брошури

Магістерські роботи

Матеріали конференцій

Електронний ресурс

Краєзнавство Полтавщини

Раритетні видання

Зона пошуку

у знайденому

Знайдено у інших БД:

Періодичні видання. Статті (2)

Методичні рекомендації. Брошури (1)

Матеріали конференцій (1)

Раритетні видання (2)

Формат представлення знайдених документів:
повний	інформаційний	короткий

Відсортувати знайдені документи за:
автором	назвою	роком видання	типом документа

Пошуковий запит: (<.>S=ХИМИЯ ФИЗИЧЕСКАЯ<.>)

Загальна кількість знайдених документів : 74
Показані документи с 1 за 10

1-10 11-20 21-30 31-40 41-50 51-60

   541
   М 47

    Мелвин-Хьюз, Эмир Алан.
    Физическая химия. Кн. 1-2 : пер. с англ. Кн. 2. / Э. А. Мелвин-Хьюз ; пер. с англ. Н. Еремина, О. М. Полторака, Ю. В. Филиппова под общ. ред. Я. И. Герасимова. - М. : Изд. иностр. лит., 1962. - 519 с. : ил. : портр. - Б. ц.

УДК

541^V2-е

Рубрики: ХИМИЯ ФИЗИЧЕСКАЯ

Дод.точки доступу:
Еремин, Н. \пер.\
Полторак, О. М. \пер.\
Филиппов, Ю. В. \пер.\
Герасимов, Я. И. \ред. пер.\

Примірників всього: 1
ФБ (1)
Вільні: ФБ (1)

Найти похожие

   541
   М 47

    Мелвин-Хьюз, Эмир Алан.
    Физическая химия. Кн. 1-2 : пер. с англ. Кн. 1. / Э. А. Мелвин-Хьюз ; пер. с англ. Н. Еремина, О. М. Полторака, Ю. В. Филиппова под общ. ред. Я. И. Герасимова. - М. : Изд-во иностр. лит., 1962. - 519 с. : ил. - Б. ц.

УДК

541

Рубрики: ХИМИЯ ФИЗИЧЕСКАЯ

Анотація: Книга является ценным пособием для углубленного изучения физический химии аспирантами и студентами высших химических учебных заведений. Она представляет несомненный интерес и для преподавателей, научных и инженерно-технических работников. В 24 главах автором подробно изложены все основные разделы физической химии: молекулярно-кинетическая теория, квантовая теория, учение о химических элементах, термодинамика, свойства молекул, кристаллическое состояние вещества, газообразное и жидкое состояния, теория растворов ( в том числе теория растворов электролитов), поверхностные явления, гомогенные и гетерогенные равновесия, химическая кинетика и др. В конце каждой главы даются задачи и примеры, а также приводится список литературы. В руском языке труд Мэлвина Хьюза выпускается в двух книгах, причем первая включает главы I-XIII, а вторая XIV-XXIV. Общий предметный указатель помещен в конце второй книги.
Дод.точки доступу:
Еремин, Н. \пер.\
Полторак, О. М. \пер.\
Филиппов, Ю. В. \пер.\
Герасимов, Я. И. \ред. пер.\

Примірників всього: 1
ФБ (1)
Вільні: ФБ (1)

Найти похожие

   544
   Ф 50


    Физическая и коллоидная химия : учебник [для студентов, обуч. по спец. 060108 (040500) - Фармация] / под ред. А. П. Беляева ; А. П. Беляев, В. И. Кучук, К. И. Евстратова и др. - М. : ГЭОТАР-Медиа, 2010. - 701 с. : ил. - ISBN 978-5-9704-1441-5 : 110.00 грн

УДК

544(075.8)

Рубрики: ХИМИЯ ФИЗИЧЕСКАЯ--Учебник

Кл.слова (ненормовані):
учебники
Анотація: Учебник соответствует программе по физической и коллоидной химии для фармацевтических вузов и фармацевтических факультетов медицинских высших учебных заведений. Изложены основы термодинамики и молекулярной спетроскопии; приведены материалы по теории растворов, фазовым равновесиям, электрохимии, химической кинетике, гомогенному и гетерогенному катализам, физикохимии, поверхностным явлениям, свойствам коллоидных систем, аэрозолей и порошков, суспензий и эмульсий, поверхностноактивных и высокомолекулярных веществ. Показано значение физической и коллоидной химии для фармации. Список сокращений Предисловие Введение §1.Предмет и значение физической и коллоидной химии §2.Основные разделы физической и коллоидной химии и их значение для фармации Раздел: 1Термодинамика ГЛАВА 1.Нулевой и первый закон термодинамики. Термохимия §1.1.Термодинамическая система и окружающая среда §1.2.Состояние системы. Термодинамические величины.Экстенсивные и интенсивные свойства §1.3.Термодинамические процессы, самопроизвольные и несамопроизвольные, равновесные и неравновесные §1.4.Внутренняя энергия §1.5.Энтальпия §1.6.Теплота и работа §1.7.Нулевой закон термодинамики. Тепловое равновесие §1.8.Первый закон термодинамики §1.9.Применение первого закона термодинамики для изобарного и изохорного процесса §1.10.Тепловые эффекты. Стандартное состояние. Закон Гесса §1.11.Применение закона Гесса к расчету тепловых эффектов §1.12.Методы расчета теплового эффекта химических реакций с использованием стандартных теплот образования и сгорания §1.13. Теплоемкость §1.14.Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры. Уравнение Кирхгофа ГЛАВА 2.Энтропия. Закон возрастания энтропии. Третий закон термодинамики. Термодинамические потенциалы §2.1.Энтропия §2.2.Закон возрастания энтропии (второй закон термодинамики) §2.3.Третий закон термодинамики §2.4.Расчет изменений энтропии §2.5.Фундаментальное уравнение для закрытых систем §2.6.Термодинамические потенциалы §2.7.Термодинамические потенциалы и работа §2.8.Энтропия как мера связанной энергии §2.9.Термодинамические потенциалы и их частные производные §2.10.Химический потенциал. Уравнение Гиббса-Дюгема §2.11.Зависимость изобарного потенциала от температуры. Уравнение Гиббса-Гельмгольца §2.12.Химический потенциал идеального газа §2.13.Фугитивность и активность ГЛАВА 3.Растворы неэлектролитов §3.1.Общая характеристика растворов §3.2.Способы выражения концентрации растворов §3.3.Термодинамика идеальных газовых смесей §3.4.Идеальные растворы. Давление пара идеального раствора. Закон Рауля §3.5.Термодинамика идеальных растворов §3.6.Давление пара неидеальных растворов. Закон Генри §3.7.Активность. Коэффициент активности ГЛАВА 4.Термодинамика химического равновесия §4.1.Условие химического равновесия §4.2.Закон действующих масс. Константа равновесия §4.3.Равновесие простых газовых реакций §4.4.Равновесие реакций в растворах §4.5.Уравнение изотермы химической реакции §4.6.Стандартный потенциал образования §4.7.Влияние внешних условий на равновесие §4.8.Уравнение изобары и изохоры §4.9.Расчет теоретического выхода продукта реакции Раздел: 2Фазовые равновесия ГЛАВА 5.Равновесие фаз. Однокомпонентные системы §5.1.Условия равновесия фаз §5.2.Правило фаз Гиббса §5.3.Фазовые переходы. Сосуществование фаз §5.4.Уравнение Клапейрона §5.5.Уравнение Клаузиуса-Клапейрона §5.6.Диаграмма состояния §5.7.Диаграмма состояния воды ГЛАВА 6.Бинарные системы. Коллигативные свойства §6.1.Осмос и осмотическое давление. Закон ВантГоффа §6.2.Понижение температуры замерзания §6.3.Повышение температуры кипения раствора твердого нелетучего вещества в жидкости §6.4.Определение молярной массы растворенного вещества криоскопическим, эбулиоскопическим и осмотическим методом ГЛАВА 7.Бинарные системы. Фазовые равновесия. Многокомпонентные системы §7.1.Общие положения §7.2.Значение фазовых диаграмм для фармации §7.3.Анализ диаграмм состояния §7.4.Равновесия кристалл - жидкий раствор. Классификация §7.5.Диаграмма состояния системы с неограниченной растворимостью компонентов в жидком и взаимной нерастворимостью в твердом состоянии §7.6.Феноменологическое описание процесса кристаллизации системы с неограниченной растворимостью компонентов в жидком и взаимной нерастворимостью в твердом состоянии §7.7.Диаграмма состояния системы с неограниченной растворимостью компонентов в жидком и ограниченной растворимостью в твердом состоянии §7.8.Феноменологическое описание процесса кристаллизации §7.9.Диаграмма состояния системы с неограниченной растворимостью компонентов в жидком состоянии. В твердом состоянии ее компоненты образуют химические соединения, плавящиеся конгруэнтно §7.10.Диаграмма состояния системы с неограниченной растворимостью компонентов в жидком и твердом состояниях §7.11.Равновесие жидкость-жидкость. Ограниченно растворимые жидкости §7.12.Равновесие жидкость-пар. Взаимно растворимые жидкости §7.13.Равновесие жидкость-пар. Взаимно несмешивающиеся жидкости ГЛАВА 8.Многокомпонентные системы. Закон распределения §8.1.Закон распределения §8.2.Диаграмма состояния трехкомпонентных систем §8.3.Диаграмма состояния трехкомпонентной жидкой смеси ГЛАВА 9.Методы анализа и разделения §9.1.Термический анализ §9.2.Дифференциальный термический анализ §9.3.Методы очистки веществ §9.4.Разделение неограниченно растворимых жидкостей методом простой перегонки §9.5.Разделение неограниченно растворимых жидкостей методом фракционной перегонки. Ректификация §9.6.Методы разделения азеотропных смесей §9.7.Экстракция §9.8.Экстракция типа твердое тело-жидкость Раздел: 3 Электрохимия ГЛАВА 10.Растворы электролитов и ионные равновесия. Слабые электролиты §10.1.Растворы электролитов §10.2.Равновесие электролитической диссоциации в растворе §10.3.Кислотноосновное равновесие §10.4.Термодинамическая константа диссоциации. Активность. Коэффициент активности. Ионная сила раствора §10.5.Гидролиз. Расчет рН гидролизованных растворов §10.6.Буферные растворы. Расчет рН буферных растворов ГЛАВА 11.Сильные электролиты. Растворы электролитов и ионные равновесия §11.1.Причины электролитической диссоциации §11.2.Активности электролитов §11.3.Особенности свойств сильных электролитов. Теория Дебая-Хюккеля §11.4.Основные понятия теории ассоциации §11.5.Понятие сольватации ионов ГЛАВА 12.Равновесные электродные процессы §12.1.Общие положения 1§12.2.Феноменология возникновения электродного потенциала §12.3.Электродные потенциалы §12.4.Гальванические элементы. Электродвижущая сила (э.д.с.). Измерение э.д.с. §12.5.Диффузионный потенциал §12.6.Способы обозначений для гальванических элементов §12.7.Термодинамика гальванического элемента. Уравнение Нернста §12.8.Основное уравнение потенциала электрода §12.9.Экспериментальное определение электродных потенциалов. Стандартный водородный электрод §12.10.Обратимые и необратимые электроды. Классификация обратимых электродов §12.11.Потенциометрическое определение физикохимических величин §12.12.Потенциометрия ГЛАВА 13.Неравновесные электродные процессы. Электролиз. Полярография. Амперометрическое титрование §13.1.Неравновесные электродные процессы §13.2.Электролиз §13.3.Законы Фарадея. Электрохимические эквиваленты. Выход вещества по току §13.4.Скорость электрохимических процессов §13.5.Потенциал разложения и перенапряжение §13.6.Электродная поляризация §13.7.Полярография §13.8.Амперометрическое титрование §13.9.Электрохимическая коррозия металлов ГЛАВА 14.Электрическая проводимость растворов §14.1.Движение ионов в электрическом поле. Удельная электрическая и молярная (эквивалентная) проводимость растворов электролитов. Закон Кольрауша §14.2.Влияние разбавления на удельную проводимость растворов электролитов §14.3.Числа переноса §14.4.Измерение электрической проводимости растворов электролитов §14.5.Кондуктометрия §14.6.Кондуктометрическое титрование Раздел: 4 Введение в спектроскопию ГЛАВА 15.Элементы квантовой химии §15.1.Основные понятия квантовой механики §15.2.Квантовомеханическое объяснение строения атома §15.3.Атомные уровни энергии §15.4.Связь строения атома с периодической системой Д.И. Менделеева §15.5.Энергия ионизации атомов и сродство к электрону §15.6.Химическая связь и ее параметры §15.7.Межмолекулярные взаимодействия. Силы Вандер Ваальса. Водородная связь §15.8.Электронные термы молекулы ГЛАВА 16.Взаимодействие электромагнитного излучения с веществом §16.1.Электромагнитное излучение §16.2.Атомная спектроскопия §16.3.Фотометрия §16.4.Инфракрасная спектроскопия §16.5.Спектроскопия комбинационного рассеяния §16.6.Радиоспектроскопия. ЭПР и ЯМР §16.7.Дипольный момент §16.8.Диэлектрическая проницаемость §16.9.Поляризация §16.10.Явление преломления света. Показатель преломления §16.11.Молярная рефракция §16.12.Магнитные свойства вещества §16.13.Оптическая активность веществ и поляризация света §16.14.Поляриметрия Раздел: 5 Химическая кинетика и катализ ГЛАВА 17.Кинетика химических реакций §17.1.Скорость реакции §17.2.Кинетическое уравнение §17.3.Кинетика реакций в статических условиях §17.4.Методы определения порядка химических реакций §17.5.Сложные реакции §17.6.Цепные реакции §17.7.Фотохимические реакции §17.8.Принцип детального равновесия §17.9.Кинетика гетерогенных процессов §17.10.Влияние температуры на скорость реакции §17.11.Молекулярная кинетика. Теория активных столкновений §17.12.Молекулярная кинетика. Теория активированного комплекса §17.13.Влияние растворителя на кинетику химической реакции §17.14.Влияние ионной силы на скорость реакции ГЛАВА 18.Катализ §18.1.Общие положения и закономерности катализа §18.2.Гомогенный катализ §18.3.Кислотный и основной катализ §18.4.Гомогеннокаталитические реакции, катализируемые комплексными соединениями §18.5.Ферментативный катализ §18.6.Гетерогенный катализ Раздел: 6 Поверхностные явления ГЛАВА 19.Термодинамика поверхностных явлений §19.1.Поверхностная энергия Гиббса. Поверхностное натяжение §19.2.Факторы, влияющие на поверхностное натяжение §19.3.Поверхностноактивные и поверхностно инактивные вещества §19.4.Уравнение адсорбции Гиббса §19.5.Смачивание. Инверсия смачивания. Растекание. Поверхностные пленки §19.6.Когезия. Адгезия. Флотация §19.7.Методы определения поверхностного натяжения ГЛАВА 20.Адсорбция §20.1.Сорбция. Виды адсорбции §20.2.Поверхностная активность. Правило Дюкло-Траубе §20.3.Адсорбция на границе раздела жидкость-газ. Анализ изотермы адсорбции Ленгмюра. Определение размеров молекул ПАВ §20.4.Адсорбция на твердой поверхности. Теории адсорбции §20.5.Закономерности адсорбции на твердых адсорбентах. Особенности адсорбции на пористых адсорбентах §20.6.Адсорбция электролитов. Образование двойного электрического слоя (ДЭС). Ионный обмен ГЛАВА 21.Хроматография §21.1.Сущность и классификация хроматографии §21.2.Основные хроматографические параметры §21.3.Теоретические основы хроматографии §21.4.Анализ и методы расчета хроматограмм §21.5.Плоскостная, ионообменная и гельхроматография Раздел: 7 Коллоидное состояние вещества. Дисперсные системы ГЛАВА 22.Природа и классификация дисперсных систем §22.1.Историческое развитие науки о коллоидах §22.2.Классификация по размеру частиц (дисперсности) §22.3.Классификация по агрегатному состоянию фаз §22.4.Классификация по отсутствию или наличию взаимодействия между частицами дисперсной фазы §22.5.Классификация по степени взаимодействия дисперсной фазы с дисперсионной средой §22.6.Растворы высокомолекулярных соединений ГЛАВА 23.Молекулярнокинетические свойства коллоидных систем §23.1.Броуновское движение §23.2.Диффузия §23.3.Осмотическое давление §23.4.Седиментация в дисперсных системах и седиментационный анализ ГЛАВА 24.Оптические свойства дисперсных систем §24.1.Особенности оптических свойств дисперсных систем §24.2.Рассеяние света §24.3.Поглощение света §24.4.Оптическая анизотропия §24.5.Оптические методы анализа дисперсности ГЛАВА 25.Электрический заряд коллоидных частиц. Электрокинетические явления §25.1.Теории строения двойного электрического слоя. Потенциалы ДЭС §25.2.Влияние электролитов на строение двойного электрического слоя §25.3.Строение коллоидных частиц лиофобных золей §25.4.Электрокинетические явления §25.5.Разделение методом электрофореза ГЛАВА 26.Методы получения и очистки коллоидных растворов §26.1.Конденсационные методы получения коллоидных систем §26.2.Получение коллоидных систем методами диспергирования §26.3.Методы очистки коллоидных растворов §26.4.Некоторые свойства мембран для диализа и ультрафильтрации ГЛАВА 27.Устойчивость и коагуляция коллоидных систем §27.1.Лиофильные и лиофобные дисперсные системы. Виды устойчивости §27.2.Агрегация и устойчивость гидрофобных золей §27.3.Факторы устойчивости дисперсных систем §27.4.Теории устойчивости и коагуляции §27.5.Скорость коагуляции §27.6.Закономерности коагуляции гидрофобных золей под действием электролитов §27.7.Коллоидная защита. Флокуляция ГЛАВА 28.Классы микрогетерогенных систем §28.1.Аэрозоли и порошки §28.2.Суспензии §28.3.Эмульсии §28.4.Пены ГЛАВА 29.Поверхностноактивные вещества. Коллоидные системы, образованные ПАВ §29.1.Классификация и общая характеристика ПАВ §29.2.Гидрофильнолипофильный баланс ПАВ. Число ГЛБ §29.3.Мицеллярные растворы ПАВ. Критическая концентрация мицеллообразования (ККМ). Солюбилизация §29.4.Применение ПАВ в фармации Раздел: 8Высокомолекулярные вещества и их растворы ГЛАВА 30.Получение и свойства ВМС §30.1.Классификация ВМС. Структура, форма и гибкость макромолекул §30.2.Фазовые состояния ВМС §30.3.Взаимодействие ВМС с растворителем. Набухание §30.4.Свойства растворов ВМС §30.5.Полиэлектролиты §30.6.Осмотическое давление растворов ВМС (молекулярных коллоидов). Мембранное равновесие Доннана §30.7.Гели и студни Раздел: 9 Реологические методы исследования дисперсных систем ГЛАВА 31.Структурномеханические свойства и реологический метод исследования дисперсных систем §31.1.Реологические свойства коллоидных систем. Ньютоновские жидкости §31.2.Аномалия вязкости. Неньютоновкие жидкости и структурированные системы §31.3.Методы определения вязкости §31.4.Вязкость растворов ВМС §31.5.Определение молекулярной массы ВМСвискозиметрическим методом
Дод.точки доступу:
Беляев, Алексей Петрович
Кучук, Вера Ивановна
Евстратова, Клавдия Ивановна
Купина, Нина Александровна
Малахова, Евгения Ермиловна
Беляев, Алексей Петрович \ред.\

Примірників всього: 1
ЧЗ (1)
Вільні: ЧЗ (1)

Найти похожие

   544
   К 93


    Курс физической химии : [учебное пособие для студентов хим. фак. ун-тов]. Т. II / Я. И. Герасимов, В. П. Древинг, Е. Н. Еремин и др.; под общ. ред. Я. И. Герасимова. - М. : Химия, 1966. - 656 с. : граф., табл. - Библиогр.: с. 647-648 - Предм. указ.: с. 649-656. - 001.47 р.
Примітки про походження:
Із зібрання О. І. Цебржинського

УДК

544(075.8)

Рубрики: ХИМИЯ ФИЗИЧЕСКАЯ--учебник

Кл.слова (ненормовані):
учебники
Анотація: СОДЕРЖАНИЕ Предисловие ........ И КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ I. Формальная кинетика .... 13 § 1. Скорость химической реакции ... 13 15 § 2. Двусторонние и односторонние (обратимые и необратимые) реакции ..... § 3. Кинетическая классификация реакций. Молекулярность и по- рядок реакций ..... 16 Кинетика реакций в статических условиях ..... 18 § 4. Необратимая реакция первого порядка ... 18 § 5. Необратимая реакция второго порядка ... 23 § 6. Необратимая реакция п-го порядка .... 25 § 7. Обратимая реакция первого порядка ... 27 § 8. Обратимая реакция второго порядка ... 30 § 9. Параллельные реакции ...... 31 § 10. Последовательные реакции . ... 33 § 11. Методы определения порядка реакции ... 38 § 12. Влияние температуры на скорость реакции .... 41 § 13. Тепловой взрыв ..... 45 Кинетика химических реакций, протекающих в потоке ... 48 § 14. Общее уравнение скорости химической реакции, протекающей в потоке .... .... 48 § 15. Необратимая реакция первого порядка ... 53 § 16. Необратимая реакция второго порядка ... 55 § 17. Обратимая реакция первого порядка .... 56 § 18. Обратимая реакция второго порядка .... 56 § 19. Последовательная реакция .... 57 Глава //. Общие закономерности распада и образования молекул ... 60 § 1. Элементарные химические процессы .... 60 § 2. Диссоциация молекул под действием света (фотодиссоциация); 61 § 3. Диссоциация молекул под действием электронного или ион¬ного удара ....... 72 § 4, Термическая диссоциация ..... 79 § 5. Диссоциация молекул на твердых поверхностях ... 82 § 6. Свободные атомы и радикалы .... 84 § 7. Образование молекул из атомов или радикалов ... 85 Глава III. Основы молёкулярно-кинетической теории .. 89 § 1. Закон распределения Больцмана . 89 § 2. Закон Максвелла — Больцмана ... 94 § 3. Применения закона Максвелла — Больцмана к идеальному газу ........ 97 Глава IV. Применение моле'кулярно-кинетической теории к бимолекуляр¬ным реакциям ...... 119 § 1. Эффективный диаметр столкновения .... 119 § 2. Гипотеза активных столкновений ..... 124 § 3. Применение теории столкновений к бимолекулярным реакциям Расчет константы скорости .... 128 § 4. Максвелл-больцмановское распределение в реагирующей си¬стеме. Энергия активации .... 130 § 5. Типы бимолекулярных реакций ... 132 § 6. Бимолекулярные реакции между валентнонасыщенными моле¬кулами . ....... 134 § 7. Реакции с участием радикалов .... 135 § 8. Реакции в разреженных пламенах .... 137 Глава V. Теория активного комплекса (переходного состояния) . 139 § 1. Поверхность потенциальной энергии. Активный комплекс, коор- дината и путь реакции ..... 139 § 2. Вывод основного уравнения теории активного комплекса 144 § 3. Свободная энергия активации ... 148 § 4. Экспериментальное значение энергии активации .. 149 § 5. Взаимодействие двух атомов. Сравнение теории столкновений с теорией активного комплекса ..... 151 Глава VI. Мономолекулярные и тримолекулярные реакции .. 155 § 1. Мономолекулярные реакции. Экспериментальные данные и за¬дачи теории ...... 155 § 2. Бимолекулярный механизм активации мономолекулярной реакции ..... 162 § 3. Участие внутренних степеней свободы в активации молекулы Теории Гиншельвуда, Касселя и Слетера .. 167 § 4. Мономолекулярные реакции и теория метода активного комплекса .... ... 171 § 5. Тримолекулярные реакции и теория столкновений . .174 § 6. Тримолекулярные реакции и теория- активного комплекса . . 178 Глава VII- Реакции в растворах .... 181 § 1. Перенесение теоретических представлений, полученных для реакций в газовой фазе, на реакции в растворах .. 181 § 2. Мономолекулярные реакции в растворах .. 185 § 3. Бимолекулярные реакции в растворах ... 186 § 4. Сопряженные реакции .... 189 г Глава VIII. Цепные реакции ...... 195 § 1. Основные понятия. Примеры цепных реакций ... 195 § 2. Длина цепи и длина ветви ... .. 205 § 3. Кинетика неразветвленных цепных реакций .... 207 § 4. Термический крекинг углеводородов ... 210 § 5. Разветвленные цепные реакции ... 212 § 6*. Кинетика разветвленных цепных реакций .. 217 Глава IX. Фотохимические реакции .... 229 § 1. Основные законы фотохимии .... 230 § 2. Квантовый выход .... 231 § 3. Основные типы фотохимических процессов .... 231 Глава X. Реакции в электрических разрядах ..... 238 § 1. Возникновение разряда в газе. Формы самостоятельного раз¬ ряда . . . . . 238 § 2. Химические реакции в тлеющем разряде. Получение атомного водорода и других свободных радикалов .... 241 § 3. Химические реакции в дуговом разряде . 242 § 4. Химические реакции в конденсированном разряде при низких давлениях. Активный азот ..... 243 § 5. Химические реакции в барьерном разряде .... 244 § 6. Кинетика реакций в электрических разрядах .... 245 § 7. Механизм химических реакций в разрядах .... 250 Глава XI. Химическое действие излучений большой энергии (радиацион¬ная химия) ..... 257 § 1. Предмет радиационной химии ... ... 257 § 2. Источники излучений .... 257 § 3. Отличие радиолиза от фотохимического процесса .. 258 § 4. Первичные процессы .... 259 § 5. Поглощенная доза излучения. Доза излучения. Мощность дозы ...... 260 § 6. Активность радиоактивного изотопа .... 262 § 7. Вторичные процессы .... 262 § 8. Влияние агрегатного состояния ... 264 § 9. Радиолиз воды ...... 265 § 10. Радиолиз водных растворов .... 267 § 11. Ионный и радиационно-химический выход .... 268 § 12*. Кинетика радиолиза растворов ..... 268 Глава XII. Каталитические реакции ...... 271 §. 1. Классификация химических процессов. Катализ .. 271 Гомогенные каталитические реакции .... 274 § 2. Общие кинетические закономерности .... 274 § 3. Гомогенный распад перекиси водорода .. 280 § 4. Кислотно-основной катализ .... 286 § 5. Влияние ионной силы на скорость реакции .... 290 Гетерогенные каталитические реакции .... 293 § 6. Развитие учения о гетерогенном катализе .. 293 § 7. Стадии гетерогенных каталитических процессов .. 295 § 8. Характерные черты гетерогенных каталитических процессов . 296 § 9. Активированная адсорбция .... 309 § 10. Кинетическая и диффузионная области гетерогенно-катали- тического процесса .... 311 § 11. Кинетика гетерогенных каталитических реакций в статиче¬ских условиях ..... 316 § 12. Истинная и кажущаяся энергии активации гетерогенных хи-мических реакций .... 322 § 13. Кинетика гетерогенных реакций в потоке .... 324 Глава XIII. Теория активных центров в гетерогенном катализе . . . 331 § 1. Активные центры гетерогенных катализаторов ... 331 § 2. Дефекты кристаллической "решетки и модель активной поверх¬ности в теориях гетерогенного катализа .. 339 § 3. Мультиплетная теория катализа ..... 342 § 4. Адсорбция и катализ на неоднородных поверхностях . . . 347 § 5 Катализаторы на носителях. Адсорбционные катализаторы . . 350 8 6 Теория активных ансамблей .... 355 § 7. Каталитические свойства переходных металлов периодической системы ..... 363 § 8. Каталитические свойства полупроводников .. 366 Глава XIV. Изучение механизма и кинетики химических реакций методом меченых атомов ...... 369 § 1. Введение ..... 369 § 2. Применение меченых атомов для установления места разрыва связей в молекуле .... 370 § 3. Реакции изотопного обмена ..... 372 § 4. Применение меченых атомов для исследования кинетики хи¬мических процессов .... ... 376 § 5. Применение меченых атомов для исследования поверхности твердых тел и гетерогенных реакций ... 381 ЭЛЕКТРОХИМИЯ Глава XV. Основные понятия ..... 383 § 1. Предмет электрохимии ... ... 383 § 2. Проводники первого и второго рода .... 384 § 3. Электрохимические реакции .... 385 §.4. Законы электролиза (законы Фарадея) ... 386 § 5. Электрические единицы ...... 387 РАСТВОРЫ - ЭЛЕКТРОЛИТЫ Глава XVI. Теория электролитов .... 389 § 1. Основы теории электролитической диссоциации ... 389 § 2. Причины электролитической диссоциации .. 391 § 3. Недостатки теории Аррениуса ..... 393 § 4. Активность и коэффициент активности электролитов . 395 § 5. Статистическая теория электролитов .(теория Дебая и Гюк- келя). Потенциал ионной атмосферы ... 403 § 6. Работа образования ионной атмосферы. Электростатическая энергия электролита .. .... 409 § 7. Коэффициенты активности электролитов ... 411 § 8. Ионные пары и ионные тройники ..... 416 § 9 Взаимодействие ионов с молекулами растворителя . 417 XVII. Электропроводность электролитов .... 423 § 1, Удельная электропроводность электролитов .... 423 § 2. Эквивалентная электропроводность .... 425 § 3. Подвижность ионов .... 427 § 4. Подвижность ионов гидроксония и гидроксила ... 432 § 5. Связь между подвижностью ионов и их концентрацией . . 433 § 6. Зависимость подвижности ионов от температуры .. 436 § 7*. Электропроводность неводных растворов .... 438 § 8*. Подвижность ионов в неводных растворах .... 440 § 9*. Подвижность и числа гидратации ионов .... 443 § 10. Числа переноса ионов .... . . 444 § 11*. Прохождение электрического тока через расплавленные соли 450 § 12*. Электропроводность твердых солей ... 453 § 13*. Электропроводность растворов в жидком аммиаке . . . 454 § 14*. Методы измерения электропроводности электролитов . . . 455 § 15*. Методы измерения чисел переноса .... 457 Глава XVIII. Ионные равновесия ...... 459 § 1. Введение ...... 459» § 2. Закон разведения ..... 460 § 3. Термодинамическая константа диссоциации .... 464 § 4. Определение истинной степени диссоциации .... 466 § 5. Вычисление степени диссоциации и константы диссоциации слабых электролитов . ..... 467 § 6. Кислоты и основания ...... 468 § 7. Протолитическое равновесие .... 474 § 8. Гидролиз .. ..... 479 § 9. Константы диссоциации многоосновных кислот ... 484 § 10. Водородный показатель ..... 485 § 11. Индикаторы . ..... 487 § 12. Буферные растворы .... 491 § 13. Измерение активности (концентрации) водородных ионов . 495 § 14 Сопоставление кислотности растворов в разных раствори¬ телях ..... 497 § 15. Кривые титрования .... 499 § 16. Амфотерные электролиты .... .509 § 17. Произведение растворимости ... 512 Глава XIX. Общие сведения .. .. .. 517 § 1. Электрохимические элементы. Электродвижущая сила . . . 517 § 2. Скачки потенциала и электродвижущая сила ... 519 § 3 Знаки э. д. с» элементов. Сложение э. д. с. элементов электро¬химической цепи ..... 521 § 4. Измерение э.д.с. ..... 523 § 5. Нормальные элементы ...... 525 § 6. Термодинамика электрохимических элементов ... 527 Глава XX. Электрические потенциалы на фазовых границах .. 531 § 1. Возникновение скачков потенциала на границах фаз . . . 531 § 2. Строение границы электрод—раствор ... ... 537 § 3. Некоторые методы определения потенциалов нулевого заряда 538 § 4. Величина и знак электродного потенциала .... 541 § 5. Зависимость электродного потенциала от концентрации рас¬твора ..... 544 § 6. Электроды сравнения .... . . 547 § 7. Электроды первого и второго рода .... 549 § 8. Стандартные электродные потенциалы в водных растворах 550 § 9. Окислительно-восстановительные электроды и их потенциалы 553 § 10. Хингидронный электрод ..... 556 § 11. Газовые электроды. Термодинамический расчет потенциала кислородного электрода .... 558 § 12. Нормальные электродные потенциалы в неводных растворах 559 Глава XXI. Электрохимические элементы и цепи .... 561 § 1. Классификация электрохимических элементов ... 561 § 2. Концентрационные элементы .... 562 § 3. Диффузионные потенциалы . 565 § 4*. Жидкостные потенциалы ..... 569 § 5*. Мембранные равновесия ..... 570 § 6*. Стеклянный электрод ...... 576 Глава XXII. Измерение э.д.с. как метод физико-химического исследования 579 § 1. Определение коэффициентов активности электролитов по э.д.с. ..... 579 § 2. Определение чисел переноса по величинам э. д. с. . . . . 581 § 3. Концентрационные элементы с электродами — растворами переменной концентрации. Измерение активности компо-нента электрода ...... 582 § 4. Расчет окислительно-восстановительных равновесий в рас¬творах при помощи таблиц стандартных электродных по¬тенциалов ....... 583 § 5. Равновесие типа 2Ме+=Ме+Ме2+ .... 585 § 6. Определение водородного показателя (рН| раствора . 587 § 7. Произведение растворимости ... 588 § 8*. Комплексообразование. Константы нестойкости комплексных ионов ...... 590 § 9*. Ионное произведение и константа электролитической диссо¬циации воды ...... 591 § 10. Расчет изобарного потенциала сольватации ионов в растворе 593 Глава XXIII. Химические источники тока ... 598 § 1. Аккумуляторы ... ...... 598 § 2. Проблема топливных элементов ..... 602 Глава XXIV. Кинетика электрохимических процессов .. 605 § 1. Введение. Электролиз ...... 605 § 2. Токи обмена ....... 607 § 3. Концентрационная поляризация ..... 608 § 4. Идеально поляризуемые электроды. Электрохимическая по¬ляризация ....... 611 § 5. Напряжение разложения ..... 614 § 6. Перенапряжение ....:... 618 § 7. Теории водородного перенапряжения ... 621 § 8. Электроосаждение металлов .... 630 § 9. Реакции электровосстановления и электроокисления 31 § 10. Пассивность металлов ...... 634 § И. Коррозия ..... 637 § 12. Полярография ...... 642 Основная литература ..... 647 Предметный указатель ..... 649
Дод.точки доступу:
Герасимов, Яков Иванович
Древинг, Владимир Петрович
Еремин, Евгений Николаевич
Киселев, Андрей Владимирович
Лебедев, Владимир Петрович
Панченков, Георгий Митрофанович
Шлыгин, Александр Иванович
Герасимов, Яков Иванович \ред.\

Примірників всього: 1
Наук.Аб. (1)
Вільні: Наук.Аб. (1)

Найти похожие

   544
   К 93


    Курс физической химии : [учебное пособие для студентов хим. фак. ун-тов]. Т. I / Я. И. Герасимов, В. П. Древинг, Е. Н. Еремин и др.; под общ. ред. Я. И. Герасимова. - М. ; Л. : Химия, 1964. - 624 с. : граф., табл. - Библиогр.: с. 505-600 - Предм. указ.: с. 614-624. - 001.52 р.
Примітки про походження:
Із зібрання О. І. Цебржинського

УДК

544(075.8)

Рубрики: ХИМИЯ ФИЗИЧЕСКАЯ--учебник

Кл.слова (ненормовані):
учебники
Анотація: Книга является первым томом учебного пособия «Курс физической химии*. В этом томе излагаются основы химической термодинамики, термодинамика растворов, учение о химическом и гетерогенном равновесиях, учение о поверхностных явлениях и адсорбции. Книга предназначается для студентов химических факультетов университетов. Она будет также полезна для аспиранток и преподавателей физической химии СОДЕРЖАНИЕ Предисловие................... 9 Введение . . . ¦................. 11 § 1. Предмет физической химии. Ее значение..... 11 § 2. Краткий очерк истории развития физической химии. 13 § 3. Разделы физической химии. Методы исследования... 17 § 4. Международная система единиц СИ..... 21 ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ Глава I. Первый закон термодинамики............... 23 § 1. Энергия. Закон сохранения и превращения энергии . 23 § 2. Теплота и работа.......... 25 § 3. Предмет, метод и границы термодинамики... 26 § 4. Эквивалентность теплоты и работы...... 29 § 5. Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики . 30 § 6. Равновесные процессы. Максимальная работа... 33 § 7. Уравнения состояния. Термические коэффициенты.. 36 § 8. Калорические коэффициенты....... 39 § 9. Работа различных процессов. Цикл Карно... 41 § 10. Теплоемкость........... 47 § 11. Энтальпия......'............. 49 § 12. Применение первого закона термодинамики к идеальным газам.................... 52 Глава II. Термохимия.......... 56 § 1. Теплоты химических реакций. Закон Гесса..... 56 § 2. Теплоты образования химических соединений... 62 § 3*. Цикл Борна—Хабера.............. 65 § 4*. Некоторые термохимические закономерности........ 66 § 5. Энергия химических связей............. 68 § 6*. Теплоты растворения............... 70 § 7. Зависимость теплоты процесса от температуры (уравнение Кирхгоффа) ................. 72 § 8*. Калориметрия................ 75 Глава III. Второй закон термодинамики............. 77 § 1. Самопроизвольные и несамопроизвольные процессы . 77 § 2. Второй закон термодинамики...... 78 § 3. Теоремы Карно.'........... 80 § 4*. Термодинамическая шкала температур............ 85 § 5. Энтропия............ 87 § 6. Методы расчета энтропии......... 91 4 Содержание § 7. Постулат Планка. Абсолютные значения энтропии.... 95 § 8. Статистический характер второго закона термодинамики . . 102 § 9*. Об аксиоматике второго закона термодинамики..... 109 § 10*. Термодинамика неравновесных процессов........ 110 Глава IV. Характеристические функции. Приложения второго закона термодинамики . . . .............. 114 § 1. Изохорно-изотермический потенциал....... 114 § 2. Изобарно-изотермический потенциал....... 117 § 3. Уравнение максимальной работы (уравнение Гиббса—Гельмгольца) ............... 119 § 4. Термодинамические потенциалы. Характеристические функции. Условия равновесия ........... 122 § 5. Некоторые применения термодинамических потенциалов. Внутреннее давление.......... 125 § 6. Термодинамические потенциалы идеальных и реальных газов 129 § 7. Летучесть............. 131 § 8. Фазовые переходы. Уравнение Клапейрона—Клаузиуса . . 138 § 9. Фазовые переходы первого рода. Плавление. Испарение . . 140 § 10*. Фазовые переходы второго рода.......... 143 § 11. Зависимость давления насыщенного пара от температуры . . 144 § 12*. Влияние посторонних газов на давление насыщенного пара 151 § 13*. Эффект Джоуля—Томсона. Дросселирование газовч . 152 § 14. Закон смещения равновесия (Правило подвижного равновесия) 155 ТЕРМОДИНАМИКА РАСТВОРОВ Г лава V. Термодинамика растворов. Газовые смеси (растворы) ..... 158 § 1. Растворы (определение). Концентрация... 158 § 2*. О молекулярной структуре растворов. 161 § 3. Межмолекулярное взаимодействие в растворах... 163 § 4. О теориях растворов..... 166 § 5. Термодинамика многокомпонентных систем. Химические потенциалы 169 § 6*. Однородные (гомогенные) функции состава смесей . 174 § 7. Термодинамические функции идеальных растворов газов (смесей идеальных газов).. 178 § 8. Неидеальные растворы газов. Летучесть компонентов раствора 181 § 9. Ограниченная взаимная растворимость газов... 183 Г лава VI. Равновесие: жидкий раствор—насыщенный пар ...... 185 § 1. Давление насыщенного пара бинарных жидких растворов . . 185 § 2. Закон Рауля. Идеальные растворы. Предельно разбавленные растворы........ 186 § 3. Реальные растворы. Положительные и отрицательные отклонения от закона Рауля 191 § 4. Диаграммы равновесия жидкость—пар в бинарных системах. Первый закон Коновалова. Фракционная перегонка . 194 § 5. Температура кипения растворов нелетучих веществ. Эбуллиоскопия 198 § 6. Второй закон Коновалова. Азеотропные растворы. 200 § 7. Ограниченная взаимная растворимость жидкостей. Перегонка с водяным паром....... 204 8. Активности компонентов раствора..... 207 Содержание 5 § 9. Коэффициент распределения вещества в двух несмешиваю- щихся растворителях.......... 216 § 10. Экстракция из растворов......... 219 Глава VII. Равновесие жидких растворов с газами и твердыми веществами. Некоторые классы растворов.......... 221 § 1. Растворимость газов в жидкостях......... 221 § 2. Идеальная растворимость газов........ 223 § 3. Зависимость растворимости газов от температуры... 225 § 4. Влияние третьего компонента на растворимость газов . 227 § 5. Совместная растворимость нескольких газов..... 228 § 6. Идеальная растворимость твердых веществ....¦. . . 229 § 7. Отклонения от идеальной растворимости...... 232 § 8. Выделение твердого растворителя из растворов. Криоскопия 232 § 9. Выделение твердых растворов.......... 237 § 10*. Зависимость растворимости твердых веществ от давления . . 239 § 11. Осмотическое давление........... 240 § 12. Термодинамика осмотического давления........ 243 § 13*. Некоторые классы реальных растворов........ 248 § 14. Термодинамические свойства растворов высокомолекулярных веществ..............• ¦ • 254 УЧЕНИЕ О ХИМИЧЕСКОМ РАВНОВЕСИИ (ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА) Глава VIII- Химические равновесия в газах и растворах..... 261 § 1. Химическое равновесие. Условия химического равновесия . 261 § 2. Закон действия масс............ 264 § 3. Изобарный потенциал химической реакции..... 268 § 4. Равновесие реакций, протекающих в газовой фазе без изменения числа молекул. Синтез и диссоциация HJ...... 270 § 5. Равновесие реакций, протекающих в газовой фазе с изменением числа молекул............. 274 § 6. Химические равновесия в газах при высоких давлениях . . . 281 § 7. Гомогенные химические равновесия в жидкой фазе... 284 § 8. Изучение химических равновесий в растворах методом иссле- дования распределения растворенного вещества между двумя несмешивающимися растворителями....... 288 § 9. Гетерогенные химические равновесия...... 292 § 10. Равновесия реакций изотопного обмена....... 296 § 11. Стандартные изобарные потенциалы реакций. Комбинирование равновесий............. 298 § 12. Экспериментальные методы определения констант равновесия газовых и гетерогенных газовых реакций...... 301 Глава IX. Зависимость химического равновесия от температуры..... 304 § 1. Влияние температуры на химическое равновесие..... 304 § 2. Зависимость изобарного потенциала реакции и константы равновесия от температуры.......... 306 § 3*. Графическое комбинирование равновесий. Доменный процесс 312 § 4. Применение третьего закона термодинамики для расчета химических равновесий. Тепловой закон Нернста........ 314 § 5. Приложение теплового закона Нернста к химическим превращениям ................. 317 6 Содержание § 6*. Расчеты термодинамических величин для реакций между твердыми телами постоянного состава......... 321 § 7. Некоторые приближенные методы расчета химических равновесий 323 Глава X. Статистический метод расчета термодинамических величин . • . 327 § 1. Статистические основы метода........ 327 § 2. Связь между суммой состояний и термодинамическими функциями ............... 331 § 3. Вычисление сумм состояний и энтропий для отдельных форм движения............... 334 § 4. Расчет химических равновесий ........ 340 § 5*. Термодинамика ядерных реакций......... 343 ГЕТЕРОГЕННЫЕ ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ Глава XI. Правило фаз Гиббса............ 347 § 1. Равновесие гетерогенных систем......... 347 § 2. Правило фаз............. 351 Глава XII. Однокомпонеитные системы........... 355 § 1. Общая характеристика однокомпоиентных систем..... 355 § 2. Плоская диаграмма состояния......... 356 § 3. Объемная диаграмма состояния........ 357 § 4. Диаграмма состояния воды........ 362 § 5. Диаграмма состояния серы......... 363 § 6. Энантиотропня и моиотропия ......... 365 § 7. Некоторые условия внутреннего равновесия фаз.... 367 Глава XIII. Двухкомпонентные системы с одной фазой переменного состава 371 § 1. Основные типы объемной и плоской диаграмм.... 371 § 2. Системы, ие образующие химических соединений.... 373 § 3. Термический анализ......... 378 § 4*. Диаграммы состояния духкомпоиеитиых систем при постоянной температуре............... 380 § 5. Системы, образующие химическое соединение, плавящееся кон- груентио (без разложения)........... 382 § 6. Системы, образующие химическое соединение, плавящееся инконгруентно (с разложением).......... 385 § 7. Равновесие кристаллогидратов с раствором и паром . 388 § 8. Физико-химический анализ......... 390 § 9*. Принцип непрерывности....... 392 § 10*. Принцип соответствия....... 394 § 11. Сингулярные точки............ 395 Г лава XIV. Двухкомпонентные системы с ограниченной взаимной раство-'?? римостью компонентов в конденсированных фазах..... 397 § 1. Системы из двух ограниченно растворимых жидкостей . . . 397 § 2*. Давление пара над расслаивающимся раствором... 399 § 3. Твердые растворы........... 402 § 4. Твердые растворы, компоненты которых взаимно неограничен- но растворимы.............. 403 § 5. Твердые растворы, компоненты которых взаимно ограниченно растворимы.............. 405 Содержание 7 § 6*. Сплавы металлов и их соединений. Интерметаллические соединения ............... 408 § 7. Дальтониды и бертоллиды........... 411 § 8*. Процессы упорядочения в твердых растворах..... 413 § 9*. Диаграмма состояния системы железо—углерод...... 414 § 10*. Диаграмма состояния системы медь—цинк....... 417 § 11*. Диаграмма состояния бинарной силикатной системы . . . 418 Глава XV- Трехкомпонентные системы ......... 421 § 1. Общая характеристика диаграмм состояния трехкомпонеитных систем................ 421 § 2. Способы изображения состава трехкомпонентных систем . . . 422 § 3. Объемная диаграмма состояния......... 424 § 4. Диаграммы растворимости двух солей с общим ионом . 429 § 5. Ограниченная взаимная растворимость трех жидкостей . . . 433 ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ. АДСОРБЦИЯ F лава XVI ¦ Изотермы адсорбции газов и паров на однородной поверхности .................. 435 § 1. Основные понятия............ 435 § 2. Типы адсорбционных взаимодействий....... 437 § 3. Изотермы адсорбции газов. Уравнение Генри..... 439 § 4. Уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра. Адсорбция смеси газов.............. 443 § 5. Уравнение изотермы полимолекулярной адсорбции паров Бру- науера, Эммета и Теллера (уравнение БЭТ)...... 449 § 6. Проявление притяжений адсорбат—адсорбат. Различные формы изотерм адсорбции паров .......... 455 § 7. Некоторые экспериментальные методы определения адсорбции газов и паров............ 457 Глава XVП. Термодинамическое равновесие поверхностного слоя с объемными фазами. Монослои. Изменения термодинамических функций при адсорбции................ 459 § 1. Общие условия равновесия поверхиостиого слоя с объемными фазами................ 459 § 2. Некоторые частные случаи механического равновесия поверхностного слоя с газообразными и жидкими фазами..... 465 § 3. Фундаментальные уравнения для поверхностного слоя. Адсорбционная формула Гиббса........... 467 § 4. Применение адсорбционной формулы Гиббса. Поверхиостно- активыые и инактивные вещества.......... 469 §•5. Нерастворимые пленки монослоев. Поверхностное давление монослоя. Уравнения состояния монослоя........ 474 § 6. Связь между уравнением состояния и изотермой адсорбции . . 476 § 7. Изменение свободной энергии при адсорбции..... 479 § 8. Энтропия и теплота адсорбции. Изостеры адсорбции. Теплота смачивания............... 483 Г лава XVIII. Энергия адсорбционных сил и молекулярно статистический расчет адсорбционных равновесий........... 487 § 1. Энергия адсорбции простых неполярных молекул на неполярном адсорбенте............. 487 § 2. Энергия адсорбции сложных иеполяриых молекул иа неполярном адсорбенте ............... 492 8 Содержание § 3. Электростатические силы при адсорбции........ 493 § 4. Водородная связь при адсорбции......... 496 § 5. Специфические взаимодействия неполярных молекул, облада- ющих большими квадрупольнымн моментами и к-электроннымн связями, с гидроксильными группами и ионами поверхности адсорбента............... 499 § 6. Энергия взаимодействия адсорбат—адсорбат..... 500 § 7. Влияние на энергию адсорбции химического модифицирования поверхности.............. 503 § 8. Инфракрасные спектры поверхностных соединений и адсорбционных комплексов............ 504 § 9. Молекулярно-статистический метод расчета адсорбционных равновесий и термодинамических свойств адсорбционных систем .............-... 507 Глава XIX. Адсорбция пористыми адсорбентами. Адсорбция из жидких растворов . . . . ........... 513 § 1. Пористые адсорбенты корпускулярной, губчатой и кристаллической структуры............ 513 § 2. Влияние размеров пор на адсорбцию паров при малых давлениях ................ 517 § 3. Влияние размеров пор на адсорбцию паров при больших относительных давлениях. Капиллярная конденсация....... 521 § 4. Адсорбция из растворов на поверхности твердых тел. Уравнения изотерм адсорбции из растворов........ 527 § 5. Влияние на адсорбцию из растворов химической природы поверхности, размеров пор адсорбента н свойств раствора . . . 535 § 6. Влияние на адсорбцию из растворов температуры и растворимости ............... 539 Дополнение. Газовая хроматография § 1. Введение............. 543 § 2. Устройство газового хроматографа н получение хроматограммы. Качественный и количественный анализ....... 547 § 3. Идеальная равновесная хроматография....... 551 § 4. Изменение давления газа в хроматографической колонке . . 569 § 5. Динамические и кинетические причины размывания хроматографических полос. Теория тарелок......... 575 § 6. Диффузионное и кинетическое размывание хроматографичес- ких полос. Зависимость эффективности газохроматографичес- кой колонки от скорости газа......... 580 § 7. Применение газовой хроматографии к исследованию изотерм адсорбции и активностей растворов....... 588 Основная литература...............' 595 Приложения 1. Универсальные физические константы...... 601 2. Соотношения между различными единицами измерения энергии 602 3. Основные термодинамические свойства некоторых химических соединений в стандартных условиях (25 °С и 1 атм).... 603 4. Коэффициенты уравнения Темкина и Шварцмана.... 609 5. Термодинамические функции Планка—Эйнштейна и Дебая . 610 Предметный указатель............ 614
Дод.точки доступу:
Герасимов, Яков Иванович
Древинг, Владимир Петрович
Еремин, Евгений Николаевич
Киселев, Андрей Владимирович
Лебедев, Владимир Петрович
Панченков, Георгий Митрофанович
Шлыгин, Александр Иванович
Герасимов, Яков Иванович \ред.\

Примірників всього: 1
Наук.Аб. (1)
Вільні: Наук.Аб. (1)

Найти похожие

   54
   К 73

    Коулсон, Чарлз Альфред (1910-12-13 - 1974-01-06).
    Валентность / Ч. Коулсон ; пер. с англ. В. И. Быховского, Л. Н. Лабзовского под ред. Н. Д. Соколова. - М. : Мир, 1965. - 426 с. : граф., схеми. - Библиогр.: с. 410-422. - 001.88 р.
Примітки про походження:
Із зібрання О. І. Цебржинського

УДК

544

Рубрики: ХИМИЯ ФИЗИЧЕСКАЯ

Анотація: Книга посвящена теории химической связи, написана одним из крупнейших специалистов по квантовой химии и отличается четким и ясным изложением материала. Она не перегружена математическим аппаратом, но вместе с тем изложение ведется на высоком научном уровне и без упрощения электронной теории строения молекул. Излагаются основы квантовой механики и теории электронной оболочки атома. Рассматривается электронное строение двухатомных и многоатомных молекул. Специальные главы посвящены сопряженным системам, комплексным соединениям, связям в металлических и неметаллических твердых телах, водородной связи и некоторым другим видам химических связей. Книга представляет большой интерес для физико-химиков, органиков, физиков. ОГЛАВЛЕНИЕ Предисловие редактора перевода .... .... 3 Предисловие к русскому изданию ...... 9 Из предисловия к первому изданию .... ... 10 Предисловие ко второму изданию ...... 12 ГЛАВА I. ТЕОРИЯ ВАЛЕНТНОСТИ 1.1. Основные черты теорий валентности . . . . ... ... 13 1.2. Электронный характер валентности . . ... . . 15 1.3. Энергия ........ 19 1.4. Кривая потенциальной энергии для молекулы .. 22 ГЛАВА 2. А ТОМНЫЕ О Р БИТ АЛ И 2.1. Волновое уравнение Шредишера .... 28 2.2. Интерпретация волновой функции г|з с помощью зарядового облака ...... 30 2.3. Основное состояние атома водорода .... 31 2.4. Атомные орбиталк ..... 34 2.5. Квантовые числа ....... 38 2.6. Спектр атома водорода .... 42 2.7. Строение атома в рамках модели самосогласованного поля ....... 43 2.8. Принцип построения ..... 47 2.9. d-Орбитали ....... 53 ГЛ А ВАЗ. ПРИНЦИПЫ КВАНТОВОЙ МЕХАНИКИ 3.1. Волновое уравнение . ... . .... ... 57 3.2. Самосогласованное поле Хартри для атомов ... 62 3.3. Введение гамильтониана ... ... 64 3.4. Решение волнового уравнения для некоторых задач . . 65 3.5. Необходимость в эффективном приближенном методе решения волнового уравнения .... 67 3.6. Вариационный метод ... .. 69 3.7. Вариационный метод для основного состояния атома водорода ... 71 3.8. Метод линейных комбинаций ... 73 3.9. Упрощающие предположения .... 78 3.10. Взаимное отталкивание двух энергетических кривых. Правило непересечения ..... ГЛАВА 4. ДВУХАТОМНЫЕ МОЛЕКУЛЫ. МЕТОД МОЛЕКУЛЯРНЫХ ОРБИ- ТАЛЕЙ 4.1. Два основных метода теории строения молекул . 84 4.2. Молекулярные орбитали ..... 85 4.3. Приближение ЛКАО ..... 86 44. Смысл резонансного интеграла ... 92 4.5. Молекулярный ион водорода Н. . .... 94 4.6. Молекула водорода ...... 103 4.7. Молекулы с одинаковыми ядрами . ... .. . 104 4.8. Двухатомные молекулы с разными ядрами . . . . . .118 4.9. Полярность орбиталей ..... 120 4.10. Типы молекулярных орбиталей ... 124 4.11. Принцип изоэлектронности . . ... 125 ГЛАВА 5. ДВУХАТОМНЫЕ МОЛЕКУЛЫ. МЕТОД ВАЛЕНТНЫХ СВЯЗЕЙ 5.1. Метод валентных связей ...... 127 5.2. Молекула водорода Нг .... 128 5.3. Другие молекулы с одинаковыми ядрами . ... 139 5.4. Двухатомные молекулы с разными ядрами ... ... 142 5.5. Квантовомеханические структуры и смысл концепции резонанса ........ 145 5.6. Дипольные моменты ..... 148 5.7. Энергия ионно-ковалентного резонанса . ... . . . . 150 5.8. Шкала электроотрицательности ... . . . . .. 153 5.9. Синглетные и триплетные состояния. Принцип Паули 156 ГЛАВА 6. ПРЕДВАРИТЕЛЬНОЕ СРАВНЕНИЕ МЕТОДОВ МОЛЕКУЛЯРНЫХ ОРБИТАЛЕЙ И ВАЛЕНТНЫХ СВЯЗЕЙ 6.1. Значение спаривания ..... 161 6.2. Зарядовая плотность ..... 165 6.3. Полярность ....... 167 6.4. Эквивалентность обоих методов ... 169 6.5. Одноэлектронные и трехэлектронные связи . . . ... 173 ГЛ А В А 7. МНОГО А ТОМНЫЕ МОЛЕКУЛЫ 7.1. Локализованные и нелокализованные молекулярные ор-битали. Свойства связей .... 7.2. Направленная валентность 7.3. Нелокализованные орбитали, Молекула воды .. 183 7.4. Приближение полного спаривания (метод ВС) . 189 7 5. Молекула воды ..... 194 7.6. Краткий обзор основных положений теории валентности 197 7.7. Роль энергии отталкивания ..... 199 7 8. Атомные радиусы и длины связей ..... 203 7.9. Численное значение кулоновского члена . . ... 205 7.10. Точность приближения полного спаривания .. .206 7.11. Роль степени ионности .... 208 ГЛАВА 8. ГИБРИДИЗАЦИЯ 8.1. Тетраздрическая 5/?3-гибридизация ..... 211 8.2. Тригональные и диагональные гибридные АО .. 216 8.3. Неэквивалентные гибридные АО .. . . . , 219 8.4. Валентное состояние ...... 221 8.5. Прочность гибридных связей ..... 224 8.6. Вычисление валентных углов .. .. . . . 228 8.7. Двойная связь в этилене . . . . . . 230 8.8. Гибридизация и напряжение .. 231 8.9. Радиус атома и электроотрицательность .. 234 8.10. Дипольные моменты. Атомный диполь . ... . 234 8.11. Структура СО и СО2 ..... 239 8.12. Переходные элементы ..... 242 8.13. Другие эффекты гибридизации . . . . ... . . . . .248 8.14. Значение гибридизации .... 250 ГЛ А В А 9. СОПРЯЖЕННЫЕ И АРОМАТИЧЕСКИЕ МОЛЕКУЛЫ 9.1. Нарушение локализации; бензол ... 254 9.2. Структуры Дьюара ...... 260 9.3. Вычисление весов по методу ВС . . . .... 263 9.4. Частный случай; бензол ...... 266 9.5. Энергия сжатия .. . . . ... 268 9.6. Описание с помощью молекулярных орбиталей . 271 9.7. Молекулы гетероциклических соединений, метод ВС . . 275 9.8. Молекулы гетероциклических соединений, теория МО 277 9.9. Пиррол, анилин и другие замещенные ароматические соединения ...... 278 9.10. Дробный порядок связи .... 285 9.11. Свободная валентность .... 290 9.12. Молекулярные диаграммы и химическая реакционная способность ....... 291 9.13. Сравнение двух методов ... ... ... 293 ГЛАВА 10. ТЕОРИЯ ПОЛЯ ЛИГАМДО В 10.1. Электроны в атомах переходных элементов .. 295 10.2. Расщепление уровней в кристаллическом поле (электро¬статическое расщепление) ...... 296 10.3. Простой пример: плоский квадратный комплекс . 297 10.4. Другие случаи симметрии .. .... 299 10.5. Спектрохимический ряд . ..... 301 10.6. Сильные и слабые поля; максимальный и минимальный спины ...... 302 10.7. Теория поля лпгандов ..... 306 10.8 Связь с октаэдрическими гибридными орбиталями Полинга ....... 311 10.9. я-Связь с лигандами ..... . . 312 10.10. Экспериментальное доказательство делокализации элек¬тронов ...... 314 10.11. я-Электронные лпганды ...... .315 10.12. Сандвичеобразные структуры; ферроцен .. 31& ГЛАВА 11. НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ ТВЕРДЫЕ ТЕЛА 11.1. Четыре основных типа твердых тел .... 323 11.2. Молекулярные кристаллы ...... 324 11.3. Ковалентные кристаллы . . . . . ... . . . . . ... 326 11 4. Ионные кристаллы ...... 331 11.5. Радиусы ионов ..... 336 11.6. Многоатомные ионы . . . .. .. . . 339 ГЛАВА 12. МЕТАЛЛЫ 12.1. Металлическая связь ..... 341 12.2. Блоховская теория молекулярных орбиталей . .. 343 12.3. Проводники и изоляторы . . .... 348 12.4. Теория валентных связей для металлов .. 352 12.5. Межатомные расстояния ..... 356 12.6. Сравнение теорий Блоха и Полинга . 357 12.7. Включение электронов .... 358 ГЛАВА 13. ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ И ДРУГИЕ ВОПРОС Ы 13.1. Водородная связь ....... 364 13.2. Энергия водородной связи ... 369 13.3. Сверхсопряжсние : экспериментальные данные .. 377 13.4. Сверхсопряженне : теория ...... 380 13.5. Заторможенное вращение вокруг простой связи . 386 13.6. Молекулы с электронным дефицитом ... 390 13.7. Бороводороды ..... 393 13.8. Теоретическая интерпретация мостиковых структур . . 397 13.9. Неорганические я-электронные кольца . . . .. 402 13.10. Мезо-ионные соединения . 406 Литература ..... . 410 Список дополнительной литературы ..... 42№
Дод.точки доступу:
Быховский, В. К. \пер.\
Лабзовский, Л. Н. \пер.\
Соколов, Н. Д. \ред.\

Примірників всього: 1
Наук.Аб. (1)
Вільні: Наук.Аб. (1)

Найти похожие

   541
   Д27


    Действие ионизирующих излучений на неорганические и органические системы : монографія / ред. С.Я. Пшежецкий ; АН СССР. - М. : АН СССР, 1958. - 416 с. - 020.00 р.

УДК

541

Рубрики: ХИМИЯ ФИЗИЧЕСКАЯ

ИОНИЗИРУЮЩЕЕ ИЗЛУЧЕНИЕ

Дод.точки доступу:
Пшежецкий, С.Я. \ред.\

Вільних прим. немає

Найти похожие

   541.13(031)
   Д25

    Девис, С.
    Электрохимический словарь : пер. с англ. / С. Девис, А. Джеймс; под ред. Л.Г. Феоктистова. - М. : Мир, 1979. - 281 с. - 001.20 р.

УДК

541.13(031)

Рубрики: ЭЛЕКТРОХИМИЯ

ХИМИЯ ФИЗИЧЕСКАЯ

Дод.точки доступу:
Джеймс, А.
Феоктистов, Л.Г. \ред.\

Вільних прим. немає

Найти похожие

   541
   Д40

    Дженкс, В.
    Катализ в химии и энзимологии : пер. с англ. / В. Дженкс; под ред. И.В. Березина. - М. : Мир, 1972. - 467 с. - Б. ц.

УДК

541

Рубрики: ХИМИЯ ФИЗИЧЕСКАЯ

Дод.точки доступу:
Березин, И.В. \ред.\

Вільних прим. немає

Найти похожие

10.

   541
   К53

    Кнорре, Д. Г.
    Физическая химия : учебное пособие для вузов / Д.Г. Кнорре, Л.Ф. Крылова, В.С. Музыкантов. - М. : Высшая школа, 1981. - 328 с. : ил. - 001.00 р.

УДК

541

Рубрики: ХИМИЯ ФИЗИЧЕСКАЯ

Кл.слова (ненормовані):
УЧЕБНОЕ ПОСОБИЕ
Дод.точки доступу:
Крылова, Л.Ф.
Музыкантов, В.С.

Вільних прим. немає

Найти похожие

1-10 11-20 21-30 31-40 41-50 51-60

© Міжнародна асоціація користувачів і розробників
електронних бібліотек і нових інформаційних технологій
(Асоціація ЕБНІТ)